Prevenção e remoção de metais da água.

Processo simplificado (ação sequestrante)

Em um post anterior tivemos a oportunidade de falar um pouquinho sobre a oxidação dos metais, e as principais consequências dessa oxidação. Vimos que os metais oxidados podem modificar a cor da água e formar manchas no tanque.

Agora vamos entender o princípio por trás de um dos processos de remoção de metais presentes na água, seja de forma preventiva ou de recuperação.

Basta nos depararmos com problemas de metais, que via de regra, vamos a procura de produtos que possam nos auxiliar neste tratamento, e encontramos várias nomenclaturas para esta finalidade, por exemplo: Inibidor de metais, Controlador de metais, Solução água de poço, Sequestrantes de metais, Eliminador de metais, entre outros.

Produtos esses normalmente a base de fosfatos, tendo como princípio ativo: Ácido Etidrônico (HEDP) seu CAS: 2809-21-4 Fórmula química: C₂H₈O₇P₂ [CH₃C(OH)(PO₃H₂)₂]

Mas também temos um excelente sequestrante, o sal dissódico de HEDP.Na₂, conhecido quimicamente como Ácido Difosfônico (1-Hidroxietileno) Dissódico, seu CAS: 7414-83-7, cuja fórmula química é C₂H₆Na₂O₇P₂*Na₂.

Fato é, que ele age como um ímã atraindo elétrons dos metais, (Cobre, Ferro, Manganês, Prata) e minerais (Cálcio e Magnésio) os agrupando-os.  Ao se ligarem com o agente sequestrante, esses metais não podem ser oxidados e o cálcio não pode se ligar aos íons de carbonato para formar incrustações ou poeira de carbonato de cálcio. Os metais e minerais são mantidos em suspensão (isso significa não mais em solução na forma de dissolvidos), podendo formar aglomerados grandes suficientes para serem retidos pelo filtro, e depois retirados do processo através da retrolavagem.

Aí está a razão dos fabricantes em nos instruir sobre a importância de filtração e retrolavagem constantemente após a aplicação do produto. Além de notificar o usuário sobre a ação preventiva de incrustações calcárias, aumentando assim a vida útil dos equipamentos e instalações.  Além da recuperação colorimétrica da água através da remoção destes metais.

Mas Cimas como explicar o uso dos sequestrantes na remoção de manchas e incrustações de origem metálica presentes nas superfícies, provindas da sedimentação do Fe⁺³ seja em forma de hidróxidos Fe(OH)₃  e óxidos Fe₂O₃ ? Naturalmente o uso de solução ácida remove tal mancha, por exemplo, ácido muriático. Mas o diferencial do ácido etidrônico é que além de dissolver essas substâncias, reduzindo assim o Ferro (Fe⁺³) para (Fe⁺²), ele realiza a complexação destes metais.

O ácido ascórbico (Vitamina C) por ter características ácidas e conter dentre suas funções ação sequestrante, consegue também sucesso na remoção de manchas de origem metálica.

 

Notas:

1.       Atenção com o uso desenfreado de “limpa bordas” que contenham “Fosfatos” em vossas composições.

2.       Uma dica importante é após a utilização dos sequestrantes de metais. Tendo estes fosfatos presentes na sua composição que servem de nutrientes para algas, onde concentrações acima de 125 ppb  já são suficientes para o aparecimento de algas. Para evitar este problema com algas o ideal é fazer uso de um algicida à base de poliquaternário, após o processo de sequestro dos metais.

3.       O Sr. Jorge Macedo no seu livro (Piscina – Água & Tratamento & Química, pág. 726.) nos indica faixas ideais para um melhor desempenho no processo de sequestro de íons metálicos, para íons Mg e Ca o melhor sequestro em pH>7,0. Para os íons de Mn, Fe, Zn, Co, Cu, Ni indica-se que esteja em pH<7,0.